Química Orgânica
1- ... O carbono é tetravalente. (A. KeKulé,1858)
A distribuição eletrônica do carbono, no estado
fundamental, entretanto, mostra que ele é bivalente.
Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé,
ele sofre:
a) ressonância.
b) isomeria.
c) protonação.
d) hibridização.
e) efeito indutivo.
2- Um alceno possui cinco átomos de carbono na cadeia principal, uma ligação dupla entre os
carbonos 1 e 2 e duas ramificações, cada uma com um carbono, ligadas nos carbonos 2 e 3.
Sobre este alceno é INCORRETO afirmar que apresenta.
a) Quatro carbonos primários.
b) Dois carbonos terciários.
c) Um carbono assimétrico.
d) Um carbono secundário.
e) Um carbono quaternário.
3- Dentre os diversos componentes da gasolina, encontra-se o isoctano, também chamado de
2,2,4 - trimetilpentano, que:
a) Apresenta dois carbonos secundários em sua estrutura.
b) É isômero de cadeia do 3,4 - dimetilhexano.
c) Por combustão total, forma unicamente gás carbônico.
d) É um hidrocarboneto alquênico.
e) Possui cadeia carbônica alifática, saturada e normal.
4- A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de etino (C2H2) pode(m) ser
interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos s do
átomo de hidrogênio, com orbitais atômicos sp do átomo de carbono. Sobre o composto podemos
afirmar:
a) Existem duas ligações com interação lateral de orbital
b) Existem duas ligações com interação frontal de orbital
c) Existe uma ligação com interação lateral de orbital
d) Existe uma ligação com interação frontal de orbital
e) Existe um orbital p e três orbitais sp2
.
5- Um composto orgânico X apresenta os quatro átomos de hidrogênio do metano substituídos
pelos radicais: isopropil, benzil, hidroxi e metil. A fórmula molecular de X é:
a) C12H16O2
b) C11H16O
c) C12H18O
d) C11H14O2
e) C11H14O
ESTEQUIOMETRIA
6- A análise de 1,2 g de um composto revelou que este possuía 0,24
g de magnésio, 0,32 g de enxofre e 0,64 g de oxigênio. Determine a
sua composição centesimal.
7-Quando aquecemos 1,63 g de Zn, este se combina com 0,4 g de
oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição porcentual do
composto é:
a) 83,0% de Zn e 17,0% de oxigênio.
b) 80,3% de Zn e 19,7% de oxigênio.
c) 20,0% de Zn e 80,0% de oxigênio.
d) 40,0% de Zn e 60,0% de oxigênio.
8-Considere a reação Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g).
a) Faça o balanceamento da referida reação.
b) Sabendo-se que 73 g do ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de mols do cloreto de zinco formado.
a) Faça o balanceamento da referida reação.
b) Sabendo-se que 73 g do ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de mols do cloreto de zinco formado.
9-Numa cápsula de porcelana, de massa igual a 15,0 g, foram
queimados totalmente 4,8 g de magnésio em presença de gás
oxigênio suficiente, obtendo-se óxido de magnésio. Após a queima, a
cápsula foi novamente pesada e o valor encontrado foi de 23,0 g.
Nesse experimento:
Dados: Equação química: 2 Mg + O2 → 2 MgO
Massa molar (g/mol): Mg = 24; O = 16
Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80%
de nitrogênio
a) a lei de Lavoisier não foi obedecida.
b) a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio foi de 18,2 g.
c) o volume de ar necessário à combustão foi de 11,2 L, medido nas
CNPT.
d) foram produzidos 23,0 g de óxido de magnésio.
e) foram obtidos 19,8 g de óxido de magnésio
10- 1,31 g de uma mistura de limalhas de cobre e zinco reagiu com
excesso de solução de ácido clorídrico, numa aparelhagem adequada,
produzindo gás hidrogênio. Esse gás, depois de seco, ocupou um
volume de 269 mL sob pressão de 0,90 atm e a 300 K. A fração de
massa do zinco nessa mistura é:
a) 0,13
b) 0,25
c) 0,50
d) 0,75
e) 1,00
Boa sorte!
